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什么是水中的溶解氧

時(shí)間:2023-02-02 11:08:05   訪客:1353

溶解氧

什么是水中的溶解氧?溶解在水中的氧氣稱為溶解氧。天然水中的氧氣,主要來自大氣中溶解到水中的氧氣,也有部分來自水生植物光合作用產(chǎn)生的氧氣。
水中溶解氧的測(cè)定原理
地表水中溶解氧的含量與水溫、氣壓和水中有機(jī)物含量有關(guān)。正常情況下,清潔的地表水接近溶解氧的飽和狀態(tài);當(dāng)水中含有藻類植物時(shí),植物光合作用釋放的氧氣可能使水體溶解氧過飽和;當(dāng)水源容易被有機(jī)物氧化污染時(shí),水中的溶解氧含量會(huì)逐漸降低;如果有機(jī)物較多,耗氧率超過從空氣中補(bǔ)充的溶氧率,水中的溶氧量就會(huì)不斷下降。當(dāng)有機(jī)物污染嚴(yán)重時(shí),水中的溶解氧甚至可能接近于零。此時(shí)有機(jī)物在缺氧條件下分解,發(fā)生腐蝕和發(fā)酵,嚴(yán)重惡化水質(zhì)。在缺氧水中,水生生物的生長會(huì)受到抑制甚至死亡。生活污水和部分工業(yè)廢水中含有大量有機(jī)物,呈嚴(yán)重缺氧狀態(tài)。排入天然水體后,會(huì)消耗大量溶解氧,造成嚴(yán)重的水體污染。
由于與空氣的接觸較少,地下水的含氧量通常低于地表水。在一定深度,其溶解氧含量幾乎為零。這主要是由于地下水入滲消耗過程中土壤中溶解氧與有機(jī)質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)所致。
溶解氧(雙瓶法)的測(cè)定原理是什么?
在堿性溶液中,水中的溶解氧可將Mn(Ⅱ)氧化成錳(Ⅲ)和錳(Ⅳ):水質(zhì)、溶解氧
在酸性溶液中,錳(Ⅲ)、錳(Ⅳ)能將碘離子氧化成游離碘:水質(zhì)、溶解氧
以淀粉為指示劑,用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水中的碘,根據(jù)硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量可計(jì)算出水中的溶解氧含量:
水質(zhì)、溶解氧溶解氧(兩瓶)如何測(cè)量?
①取水樣前,先清洗采樣瓶和采樣桶,充分沖洗采樣管;
②在采樣桶內(nèi)放兩個(gè)采樣瓶,將采樣軟管插入瓶底,調(diào)節(jié)水樣流速為0.7L/min左右,采樣瓶裝滿水樣后,應(yīng)溢流一段時(shí)間一定時(shí)間,直至溢出采樣桶的水位超過采樣瓶150mm時(shí),輕輕將采樣軟管從采樣瓶中取出;
③ 立即在水面下的第一瓶水樣中加入1mL氯化錳或硫酸錳溶液;向水樣瓶中加入5mL(1+1)磷酸溶液或(1+1)硫酸溶液;
④用滴定管向每個(gè)瓶中加入3mL堿性碘化鉀混合液,將瓶塞緊,將樣品從桶中取出,搖勻后放入采樣桶中。
⑤ 沉淀物下沉后,打開瓶塞,在水面下的第一瓶水樣中加入5mL(1+1)磷酸溶液或(1+1)硫酸溶液;向瓶中加入1mL氯化錳溶液或硫酸錳溶液,塞緊瓶塞,立即搖勻;
⑥當(dāng)水樣冷卻到15℃以下時(shí),從兩瓶中分別取出200-250mL溶液,注入兩個(gè)錐形瓶中;
⑦用硫代硫酸鈉滴定至溶液呈淡黃色,加淀粉指示劑1mL,繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失。


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